DEHIDRACIJA je u kemiji pojava, kod koje iz nekog spoja izlaze molekuli vode. Pritom može voda u tim spojevima biti samo slabo vezana (t. zv. kristalna voda). U tom slučaju može doći do dehidracije već na zraku kod obične temperature (na pr. soda, Na₂CO₃ + 10 H₂O, koja na zraku gubi 9 molekula vode i prelazi u Na₂CO₃ + H₂O), ali obično do dehidracije dolazi tek kod viših temperatura (oko 100° C) ili u prisuću tvari, koje su jako higroskopne (fosforni pentoksid, P₂O₅ ili žareni kalcijev klorid, CaCl₂). Voda može u spoju biti i jače vezana (t. zv. konstituciona voda), pa onda izlazi samo kod visokih temperatura (250—700° C). Može se desiti, da u nekom spoju imamo i kristalnu i konstitucionu vodu (na pr. modra galica, CuSO₄+5 H₂O, koja kod 100°C gubi četiri molekula vode, dok posljednji gubi tek kod 250°C.).S. M.